Азотная кислота

    АЗОТНАЯ КИСЛОТА (АК, HNO₃). Предложена одновременно В.П. Глушко (СССР) и В. Зандером (Германия) в 1930 году. Используется в смеси с азотным тетраоксидом.

    Бесцветная легкоподвижная жидкость. Температура кипения +86^оС, кристаллизации -41.6^оС. Нестабильный продукт, разлагается на двуокись азота, воду и кислород. Наличие свободной двуокиси азота придает кислоте бурую окраску. Смешивается с водой в любых соотношениях с выделением большого количества тепла.

    Смесь 2HNO₃ + N₂O₄ + H₂O является сильным окислителем, она взаимодействует с подавляющим большинством горючих веществ и практически со всеми металлами (кроме золота, платины и некоторых других). Соли азотной кислоты (нитраты) используются в качестве удобрений.

    Основная опасность воздействия на организм человека связана на попадание капель на кожные покровы и слизистые оболочки, вызывая ожоги, требующие длительного лечения. Вдыхание паров вызывает различные воспаления органов дыхания.

    На космодроме "Плесецк" азотная кислота (раствор окислов азота в азотной кислоте) применяется на РН "Космос-3М". Ранее применялась также на РН "Космос-2".

Ссылки по теме:
• Азотный тетраоксид (АТ) (окислитель)
• Жидкий кислород (окислитель)
• Перекись водорода (окислитель)
• Керосин (горючее)
• Несимметричный диметилгидразин (НДМГ) (горючее)

Вернуться в Библиотеку

Желаете знать больше?

Пользовательского поиска